Борная кислота

Борная кислота - бесцветный белый порошок или гранулы слоистой решетки.

Химическая формула: Н3ВО3
Синоним: Ортоборная кислота, Тригидроксибор.
Внешний вид: белый порошок или гранулы.
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении.

Получение:
В природе Борная кислота Н3ВО3 встречается в виде минерала сассолина, а также в термальных водах и природных рассолах, из которых ее экстрагируют спиртами или смесью полиолов, либо сорбируют неорганическими и органическими сорбентами. При получении Н3ВО3 из природных боратов их разлагают H2SO4 при 100°С и отфильтровывают нерастворимый остаток; фильтрат охлаждают до 15°С, выпавшие при этом кристаллы Н3ВО3 отделяют на центрифугах и сушат при температуре не выше 100°С.
Применение:
Борная кислота (ортоборная кислота) широко используется:
• в промышленности при производстве эмалей, стекол специального назначения, стекловолокна, стеклопластика и стеклоткани, цементов и др.
• при производстве моющих и косметических средств, огнезащитных составов,
• как дезинфицирующее и консервирующее средство, ингибитор коррозии, реагент в фотографии, в качестве микроудобрения,
• в производстве других борсодержащих соединений
• в лабораторной практике Борную кислоту используют для приготовления буферных систем.
• в медицине Борную кислоту применяют как антисептическое (противомикробное) средство для полосканий и промываний, используется при изготовлении мазей, паст, присыпок, борного спирта, входит в состав противозачаточных средств.
цементов, флюсов, моющих и косметических средств, огнезащитных составов, как дезинфицирующее и консервирующее средство, ингибитор коррозии, реагент в фотографии, в качестве микроудобрения, в производстве других борсодержащих соединений

Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

По определению Льюиса, кислота — это электролит (вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).

В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.

В настоящее время наиболее распространены три теории кислоты и оснований. Они не противоречат друг другу, а дополняют.

•              По теории сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896—1905 гг., кислота — такое соединение, которое даёт в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (Н3О+, NH4+). Это определение хорошо тем, что не привязано к водным растворам.

•              По протонной теории кислот и оснований, выдвинутой в 1923 г. независимо датским учёным Йоханнесом Брёнстедом и английским учёным Томасом Лоури, кислоты — водородсодержащие вещества, отдающие при реакциях положительные ионы водорода — протоны. Слабость этой теории в том, что она не включает в себя не содержащие водорода вещества, проявляющие кислотные свойства, так называемые апротонные кислоты.

•              По электронной теории, предложенной в 1923 г. американским физикохимиком Гилбертом Льюисом, кислота — вещество, принимающее электронные пары, то есть акцептор электронных пар. Таким образом, в теории Льюиса кислотой могут быть как молекула, так и катион, обладающие низкой по энергии свободной молекулярной орбиталью.

•              Пирсон модифицировал теорию Льюиса с учётом характеристик орбиталей-акцепторов, введя понятие жёстких и мягких кислот и оснований (принцип Пирсона или принцип ЖМКО). Жёсткие кислоты характеризуются высокой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь, мягкие кислоты, соответственно, характеризуются низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь.

Следует также отметить, что многие вещества проявляют амфотерные свойства, то есть ведут себя как кислоты в реакциях с основаниями и как основания — в реакциях с более сильной кислотой.

Анастасия Зайцева

Компания «Химические технологии»

Официальный сайт компании: www.him-teh.ru